Respostas
Resposta:
Polar
Explicação:
Lembre que:
- se o átomo central da molécula tiver par não ligante a molécula será polar;
- pela Estrutura de Lewis vemos que o SF₄ possui nuvem não ligante, logo, é polar.
- se o átomo não tiver par isolado é preciso fazer a análise vetorial que vai mostrar que o momento dipolar do SF₄ é diferente de zero (ver imagem);
Obs: o enxofre tem seu octeto expandido.
Devido ao fator do qual o Tetrafluoreto de enxofre apresenta uma geometria tetraédrica e é solúvel em água e sua atração entre as ligações presentes o SF4 é Polar.
Para ser possível a resolução desse problema devemos aplicar as propriedades de polaridade e geometria molecular.
Polaridade está relacionando com o fato da molécula apresentar momento de dipolo elétrico, influenciado diretamente pela separação das cargas elétricas presentes.
Geometria molecular é como o rearranjo de átomos em uma molécula possuem a capacidade de se distribuírem no espaço.
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