A valência é o número de ligações que um átomo é capaz de estabelecer. Assim, os elementos dos grupos 1 e 7 são elementos monovalentes (precisam somente de 1 ligação para atingir a regra do octeto); grupos 2 e 6 são bivalentes; grupos 3 e 5 são trivalentes, e por fim, os do grupo 4 são tetravalentes. Considere, então, que átomos de um elemento X foram colocados em um meio onde já havia átomos de um elemento Y. A aproximação dos átomos de X e Y provocou uma transformação de transferência de elétrons, havendo formação das espécies iônicas X1+ e Y2- que são isoeletrônicas. A transformação ocorrida permite a seguinte conclusão a respeito de X e Y. *

Valência de estabilidade dos elementos representativos
a) Houve a formação de uma ligação covalente;
b) A espécie X1+ é maior do que a Y2-;
c) Possuem eletronegatividades iguais;
d) Formam uma substância de fórmula X2Y;
e) A eletronegatividade de X é maior do que a de Y.
Respostas
Resposta:
Letra d. Se Y é -2, ele possui 6 elétrons na camada de valência. O X, sendo +1 possui 1 elétron na camada de valência
Serão necessários 2X para completar a ligação com o Y.
Ficará X2Y.
Resposta:
D) Formam uma substância de fórmula X2Y.
Explicação:
A) A questão já disse que era iônica.
B) Depende, Se pegarmos Na2O (Família 1A e 6A, respectivamente), o Na é maior em raio, mas menor em eletronegatividade que o O.
C) Não. Senão não seria um composto iônico e não haveria polos.
D) Sim: Para e atingirem a estabilidade o valor de suas cargas tem que se anular (0). Então 2 compostos com carga +1 anulam 1 composto com carga -2. Por isso a ideia de "cruzar" os expoentes passando o número de cima de um elemento para o lado debaixo do outro, e o mesmo ocorre com este = -> X2Y1 -> X2Y.
E) Não. Quanto mais perto da família 7A maior a eletronegatividade.
Fico feliz em te fazer feliz =)