Question

02. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O. Dados: C = 12; H = 1; O = 16

Answer 1

40,0 % de C ⇒ 40,0 g de C

6,7 % de H⇒ 6,7 g de H

53,5 % de O ⇒ 53,5 g de O

Agora convertemos as massa em mols: ou seja a quantidade em massa dividido pela massa molar.

Para o Carbono C :

40,0 / 12 ⇒ 3,33 mols

Para o Hidrogênio H :

6,7 / 1 = 6,7 mols

Para o Oxigênio O :

53,5 / 16 = 3,34 mols

Por fim, usando os valores obtidos, determinamos a proporção inteira em mols dos elementos presentes na formula minima, basta dividir os valores encontrados pelo menor deles assim:

C = 3,33 / 3,33 ⇒ 1

H = 6,7 / 3,33⇒ 2

O =  3,34 / 3,33 ⇒ 1

Logo sua formula minima será:

CH2O


espero ter ajudado, bons estudos,