Respostas
afastadas uma das outras no estado sólido, devido às ligações de hidrogênio, que mantém a estrutura do gelo muito aberta. Como resultado o volume do gelo é maior e ele é menos denso do que a água líquida.
Quando as moléculas de H2O do gelo absorvem calor, T = 0°C a 1atm de pressão, as moléculas adquirem maior liberdade na movimentação, resultando na maior fluidez do líquido, que é capaz de adquirir a forma do recipiente em que se encontra. Nessa fase, ocorre redução do volume, devido ao rompimento de muitas das ligações de hidrogênio que ocorriam no gelo, aproximando mais as moléculas de água.
Quando a temperatura chega no ponto em que a pressão de vapor é igual a pressão atmosférica, ocorre vaporização de todo o líquido, T = 100°C a p = 1atm. As moléculas adquirem alto grau de agitação, tornam-se muito afastadas, movimentando-se com maior liberdade. O vapor de água não possui uma forma definida e o volume aumenta consideravelmente.