Question

Têm-se três cilindros volumes iguais e mesma temperatura com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno [c2h2] , o outro 1,6 kg de oxido de dinitrogenio [n2o] e o terceiro 1,6 kg, de oxigênio [02]. comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que:
massas molares desse [g/mol]: c2h2=26; n2o=44; o2=32
A) são iguais apenas nos cilindros que contém c2h2 e o2
B) São iguais apenas nos cilindros que contém n2o e o2
C) são iguais nos três cilindros
D) é maior no cilindro que contém n2o
E) é menor no cilindro que contém c2h2

Answer 1

Pela equação de Clapeyron (gases ideais) temos  

P.V= n.R.T  

queremos saber a pressão..então já podemos isolar o P..fica  

P= (n.R.T) / V  

A temperatura e o volume são iguais para todos, e o R é uma constante,ou seja, também é igual para todos ...logo podemos chamar ( R.T / V) de uma constante que obviamente será igual para todos...  

( R.T / V) = k  

então fica ....P = k.n  

assim vemos que a pressão só depende do número de mols de cada gás..  

calcula-se (n) por: n = m/MM ....significa (massa / massa molar )  

usando a massa molar dos três gases como sendo: C2H2 = 26g/mol  

N2O= 44g/mol  

O2= 32g/mol  

calcula-se cada n....  

n C2H2 = 1300 g/ 26 = 50 mol;  

n N2O = 1600 g / 44 = 36,4 mol  

n O2 = 1600g / 32 = 50 mol  

logo vê-se que as pressões dos cilindros de C2H2 e O2 serão iguais..

RESPOSTA LETRA A.