Observação: a questão 20. esta escrito assim, Use a tabela de nergias de ligação (p.63) e calcule a entalpia da reação para a obtenção do CCL4 (L).
CH4 (g) +4Cl2 (g)➡CCl4 (l)+4HCl(g)
Por favor me ajudem essa tarefa o professor quer amanhã! !!!!
Respostas
1ª resposta:
CH4 + 4 Cl2 -----------> CCl4 + 4 HCl
CH4 tem 4 ligações C-H então, 4 x 414 = 1656 kJ
Cl2 = 1 ligação Cl-Cl então, 4 x 243 = 972 kJ
Total = 2628 kJ (romper ligações)
CCl4 tem 4 ligações C-Cl então, 4 x 331 = 1324 kJ
HCl tem 1 ligação H-Cl então, 4 x 431 = 1724 kJ
Total = 3048 kJ (formação de ligações)
Para descobrir o resultado da variação de entalpia dessa reação basta tirar a diferença entre o valor de energia usado para romper ligações com o valor de energia usado para formar ligações (o calculo é feito dessa forma porque durante uma reação há sempre quebra e formação de ligações e todos esses processos utilizam energia)
3048 kJ - 2628 kj = 420 kJ
É um valor positivo, portanto trata-se de uma reação exotérmica.
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2ª resposta:
CH4 + 4 Cl2 -----------> CCl4 + 4 HCl
CH4 tem 4 ligações C-H e gasta-se 4 x 414 = 1656 kJ
Cl2 = 1 ligação Cl-Cl e gasta-se 4 x 243 = 972 kJ
Total gasto para romper ligações -----------2628 kJ
CCl4 tem 4 ligações C-Cl obtem-se 4 x 331 = 1324 kJ
HCl tem 1 ligação H-Cl obtem-se 4 x 431 = 1724 kJ
Total obtido com formação de ligações -------3048 kJ
3048 kJ - 2628 kj = 420 kJ são obtidos, a reação é exotérmica