Question

Considere a preparação de 4L de uma solução aquosa que contém 2mol de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, totalmente dissolvido. Calcule a concentração mol/L dosíonszinco (Zn2+) enitrato (NO3–) presentes nessa solução.

Answer 1

A concentração de íons é 1,5 mol/L

Explicação:

V = volume da solução = 4 L

n₁ = mol do soluto = 2 mol

M = concentração em mol/L = ?

M = n₁ / V

M = 2 / 4

M = 0,5 mol/L de Zn(NO₃)₂

Como os íons estão totalmente dissolvidos, a concentração dos íons é proporcional à quantidade de mol (1:1:2):

1 Zn(NO₃)₂  →   1 Zn²⁺  +    2 NO₃⁻

0,5 mol/L     0,5 mol/L    2 . 0,5 mol/L

Concentração dos íons:

0,5 + (2 . 0,5)

0,5 + 1

1,5 mol/L