Respostas
Explicação:
Como não esclareceu vou dar a explicação completa:Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico.
De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.
Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons.
Os demais elementos precisam fazer ligações químicas para receber os elétrons faltantes e alcançar os oito elétrons na camada de valência.
Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações, pois são os mais externos.
Camadas da Eletrosfera
Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em diferentes camadas energéticas.
Existem sete camadas designadas pelas letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número máximo de elétrons.
Como determinar a Camada de Valência?
A camada de valência pode ser determinada de duas formas: Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica.
Distribuição Eletrônica
Para determinação da camada de valência através da distribuição eletrônica é usado o Diagrama de Linus Pauling.
Diagrama de Pauling
Lembre-se que o diagrama de Pauling segue a ordem crescente de energia. A última camada obtida na distribuição eletrônica é a camada de valência.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Assim, na camada de valência, o subnivel mais energético é a última camada.
Exemplos:
Nitrogênio - N
Número Atômico: 7
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p3
Camada de Valência: 2s2 2p3, o N possui 5 elétrons na camada de valência.
Ferro - Fe
Número Atômico: 26
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6
Camada de Valência: 4s2, o Fe possui 2 elétrons na camada de valência.
Cloro - Cl
Número Atômico: 17
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Camada de Valência: 3s2 3p5, o Cl possui 7 elétrons na camada de valência.
Oxigênio - O
Número atômico: 8
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p4
Camada de Valência: 2s2 2p4, o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência.
Carbono - C
Número atômico: 6
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2
Camada de Valência: 2s2 2p2, o carbono possui 4 elétrons na camada de valência.
Leia também sobre Números Quânticos.
Até agora, os exemplos usados foram com elementos em estado fundamental. Mas o mesmo princípio pode ser usado para os íons, cátions e ânions. Veja o exemplo:
Ânion Cloreto - Cl-
O número atômico do Cloro é 17. Se estivesse em seu estado fundamental, o número de elétrons seria igual ao de prótons. Porém, nesse caso há o ganho de 1 elétron.
Primeiramente, faça a distribuição eletrônica para o elemento Cloro:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com o ganho de um elétron a mais, acrescente na última camada:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Assim, existem 8 elétrons na camada de valência (3s2 3p6).
Veja também: Exercícios sobre distribuição eletrônica.
Tabela Periódica
Para determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento.
Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente. Os elementos químicos constantes na mesma família da tabela periódica apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Porém, isso só é válido para os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 que possuem os seguintes números de elétrons na camada de valência 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente.
Para os elementos em que não é possível essa relação, deve ser usada a distribuição eletrônica.
Não esqueça! As ligações químicas surgem da necessidade de estabilizar os átomos e, assim, formar moléculas. Isso é feito mediante a doação de elétrons da camada de valência, os quais pelo fato de estarem mais longe do núcleo, têm a tendência para doação