Respostas
Explicação:
Pela posição dos elementos na tabela periódica você pode saber quando ele ganhará ou perderá elétrons. Os elementos da família 1, 2 e 3 dos elementos representativos e todos os metais de transição perdem elétrons, pois possuem menos que 4 elétrons na última camada. Então, como precisariam de mais de 4 elétrons para completar seus 8 elétrons necessários para a estabilidade, é mais fácil (menos energia é gasta neste processo) se livrar de seus poucos elétrons do que coseguir muitos. Já os elementos das famílias 15, 16 e 17 ganham elétrons, porque possuem mais de 4 elétrons de valência, e precisam de menos de 4 elétrons para copmpletar o octeto, portanto, é mais energéticamente viável que eles ganhem poucos elétrons do que percam muitos.
Quando um átomo ganha ou perde elétrons, o que muda é apenas o número de elétrons, jamais mudará o número de prótons, porque o núcleo continua intacto.
Quando aparece o sinal positivo, significa que o átomo perdeu um elétron (isso porque o elétron tem carga negativa, quando se perde elétrons, fica com carga mais positiva, por isso o sinal de +), e ele tem menos elétrons que no estado fundamental, como ele aparece na tabela periódica. Se o sinal é -, então o átomo tem mais elétrons do que no estado fundamental.
Podemos saber se o átomo perde ou ganha elétrons a partir de sua posição na tabela periódica.
Determinando a tendência a ganhar ou perder elétrons dos elementos químicos
Com base na localização de cada elemento tabela periódica, é possível descobrir a quantidade de elétrons na camada de valência em cada um deles. Sabe-se, também, que a maioria dos átomos atinge a estabilidade com oito elétrons na camada de valência, com exceção do hélio e do hidrogênio, que atingem essa estabilidade com apenas dois elétrons em suas camadas de valência.
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