Question

05. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa molecular é igual a 90. Dados: C = 12; H = 1; O = 16

Answer 1

Dados:

40,0 % de C ⇒ 40,0 g de Carbono

6,7 % de H ⇒ 6,7 g de Hidrogênio

53,3 % de O⇒ 53,3 g de Oxigênio

Conversão das massas em mols para isso , divide os dados, pela massa molar de cada especie ou seja:

Para o Carbono C :

40,0 /12 = 3,33 mols

Para o Hidrogênio H:

6,7 / 1 = 6,7 mols

Para o oxigênio O :

53,3 / 16 =  3,33125

Por fim, usamos os valores obtidos calculamos a proporção inteira em mols dos elementos presentes ou seja formula molecular, dividimos pelo menor valor de mol encontrado

C = 3,33 / 3,33 ⇒ 1

H = 6,7 / 3,33⇒ 2

O = 3,33125 / 3,33⇒ 1

Logo sua formula molecular é:

CH2O

espero ter ajudado, bons estudos,

Answer 2

Resposta:

C3O6H3

Explicação:

100g de um composto -------- 40g de C

90g de um composto --------- x*12

x = 40*90/1200

x = 3

100g de um composto -------- 6,7g de H

90g de um composto --------- y*1

y = 6

100g de um composto -------- 53,3g de O

90g de um composto --------- z*16

z = 3

C3H6O3