• Matéria: Física
  • Autor: cesarhugo246
  • Perguntado 7 anos atrás

O gás nitrogénio sob pressão atmosférica normal, 101,3kPa, tem um volme de 0.080m3 (metros cubico). Se há 3,6 mols de gás, qual sua temperatura?
a-5cm2
b-10cm2
c-12cm2
d-16cm2

Respostas

respondido por: faguiarsantos
0

A temperatura do gás equivale aproximadamente a 271°K.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão  

V = volume  

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin  

R = constante universal dos gases perfeitos ⇒⇒⇒ 8,31 Pa . m3/mol . K

Dados da questão -

  • P = 101,3 KPa = 101,3 . 10³ Pa
  • V = 0,080 m³
  • n = 3,6 mol

PV = RnT

101,3. 10³. 0,080 = 8,31. 3,6. T

8,104. 10³ = 29,916. T

T ≅ 271° Kelvin

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