Respostas
A reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento é um tipo de reação de oxirredução em que um mesmo elemento químico sofre oxidação e redução. Vejamos dois exemplos desse tipo de reação e como balanceá-las pelo método de oxirredução:
1º Exemplo:
NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O
Calculando os números de oxidação (NOX) de todos os átomos e íons envolvidos na reação, é possível verificar quem oxidou e quem reagiu:
+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O
2º Exemplo:
Nesse caso, foi o S que sofreu redução e oxidação ao mesmo tempo. Assim, como feito anteriormente, podemos relacionar o NOX com os produtos e inverter seus valores, atribuindo-lhes os coeficientes:
Na2 S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 será o coeficiente de Na2 SO4
Na2 SO4=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 será o coeficiente de Na2 S
Na2 SO3→ 2 Na2 S + 6 Na2 SO4
Visto que existem 8 enxofres no 2º membro, o coeficiente de Na2 SO3será 8:
8 Na2 SO3→ 2 Na2 S + 6 Na2 SO4