Question

Calcule a concentração hidrogeniônica e o pH de uma solução de 0.01 mol/L de ácido acético.
Dado: Ka = 1,75x10^-5

Answer 1

Reação de ionização do ácido acético:

C₂H₄O₂ + H₂O => H₃O⁺ + C₂H₃O₂⁻

K(a) = [H₃O⁺] . [C₂H₃O₂⁻]/[C₂H₄O₂]

Sabendo que a concentração de íons acetato (C₂H₃O₂⁻] e de hidroxônios [H³O⁺] é a mesma, podemos reescrever a constante de ionização da seguinte maneira:

K(a) = x . x/0,01

1,75 . 10⁻⁵ = x²/0,01

1,75 . 10⁻⁵ = 100x²

x² = 1,75 . 10⁻⁵/100

x² = 1,75 . 10⁻⁷

x = √1,75 . 10⁻⁷

x = [H3O⁺] = 4,18 . 10⁻⁴

pH = -log[H₃O⁺]

pH = -1 . log 4,18 . 10⁻⁴

pH = -1 . -3,37

pH = 3,37