• Matéria: Química
  • Autor: gabrielltc
  • Perguntado 7 anos atrás

Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:


A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos

a) Ba(IO3)2 e Mg(CO3)2 .
b) PbCrO4 e Mg(CO3)2 .
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4 .
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4 .
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4 .

Anexos:

Respostas

respondido por: LarissaMoura3
33

d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.

A primeira coisa a se fazer é o equacionamento dos experimentos da questão:

1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → Mg(ClO3)2 + Ba(IO3)2

2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 + Mg(ClO3)2

3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 + Mg(ClO3)2

4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 + Mg(ClO3)2

De acordo com a tabela, a reação 4 não resulta em um precipitado, sendo assim, o sal Mg(ClO3)2 é solúvel em água. Temos então que:

1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → Mg(ClO3)2 solúvel + Ba(IO3)2 branco

2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 branco + Mg(ClO3)2 solúvel

3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 amarelo + Mg(ClO3)2 solúvel

4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 solúvel + Mg(ClO3)2 solúvel

Então conclui-se que são poucos solúveis em água, apenas os compostos: Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.

Bons estudos!

respondido por: blairgranger
0

Resposta:

d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.

Explicação:

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