Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos
a) Ba(IO3)2 e Mg(CO3)2 .
b) PbCrO4 e Mg(CO3)2 .
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4 .
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4 .
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4 .
Respostas
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.
A primeira coisa a se fazer é o equacionamento dos experimentos da questão:
1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → Mg(ClO3)2 + Ba(IO3)2
2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 + Mg(ClO3)2
3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 + Mg(ClO3)2
4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 + Mg(ClO3)2
De acordo com a tabela, a reação 4 não resulta em um precipitado, sendo assim, o sal Mg(ClO3)2 é solúvel em água. Temos então que:
1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → Mg(ClO3)2 solúvel + Ba(IO3)2 branco
2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 branco + Mg(ClO3)2 solúvel
3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 amarelo + Mg(ClO3)2 solúvel
4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 solúvel + Mg(ClO3)2 solúvel
Então conclui-se que são poucos solúveis em água, apenas os compostos: Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.
Bons estudos!
Resposta:
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.
Explicação: