Question

1- A substância química sacarose (C12 H22 O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 0,05L, calcule a concentração molar, aproximada, do açúcar no café. (massa molar sacarose =342g/mol) 2- Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH)necessária para preparar 0,5 litro de solução 0,4mol/L. (massa molar hidróxido de sódio =40g/mol.) 3- Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolbendo-se 36 gramas de glicose em água suficiente para produzir 1 litro de solução. Dados: massa molar da glicose =180g/mol. ME AJUDEM POR FAVOR ​

Answer 1

1. -  m(sacarose) = 7 g       c(sacarose) = ?

      V = 0,05 L                   M(sacarose) = 342 g/mol

     

      n(sacarose) = m(sacarose) ÷ M(sacarose)

                          = 7 ÷ 342 =

                          = 2,05×10⁻² mol

      c(sacarose) =  n(sacarose) ÷ V =

                          = 2,05×10⁻² ÷ 0.05 =

                          = 0,41 mol/L

2. -  m(NaOH) = ?             c(NaOH) = 0,4 mol/L

       V = 0,5 L                   M(NaOH) = 40 g/mol

      n(NaOH) = c(NaOH) × V =

                      = 0,4 × 0,5 =

                      = 0,2 mol

      m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) =

                      = 0,2 × 40 =

                      = 8 g

3. -  m(glicose) = 36 g             c(glicose) = ?

       V = 1 L                              M(glicose) = 180 g/mol

      n(glicose) = m(glicose) ÷ M(glicose)

                       = 36 ÷ 180 =

                       = 0,2 mol

      c(glicose) =  n(glicose) ÷ V =

                       = 0,2 ÷ 1 =

                       = 0,2 mol/L