Com base nas distribuições eletrônicas do magnésio(mg) e do nitrogênio(n), Responda as questões a seguir
A. Quantos elétrons há na última camada de cada uma desses elementos?
B. Esses elementos têm tendência em perder? ou ganhar elétrons
C. Que tipo de ligação ocorre entre eles. Escreva a fórmula química do composto resultado dessa ligação.
Respostas
Resposta:
A) Mg: 2 eletrons na ultima camada
N: 5 eletrons na ultima camada.
B) Mg tem tendência de perder e N tem tendência de ganhar.
C) Ligaçao Iónica. pois um quer perder e o outro quer ganhar
Mg**------>>° N*******(Mg deu 2 eletrons)
--------> °N*******
Fórmula MgN2
Explicação:
O Magnésio(Mg) tem 2 eletrons e o Nitrogenio 7 eletrons, se um elemento tem 3 eletrons pra baixo na ultima camada ele tem tendencia de perder, e se um elemento tiver 4 eletrons pra cima na ultima camada ele tem tendência de ganhar. Entao o Mg vai doar 1 eletron pro Nitrogenio(N) apartir dai o (N) terá sua ultima camada completa mais o Mg ainda tem 1 eletron entao vc terá que colocar outro Nitrogenio para doar o 1 eletron q faltava.
a ligaçao iónica é quando um elemento quer perder e outro ganhar.
espero ter ajudado!