Question

Uma caixa dagua cilindrica tem 5 metros de raio e altura 20 metros. Supondo que a densidade da água na caixa seja 1,0g/cm3, determine o número total de moléculas de água contidas na caixa supracitada. Considere valor de Pi=3 e avogrado: 6,022x 10 23

Answer 1

Há 5,02 x $10^{31}$ moléculas de água.

Primeiro devemos calcular o volume da caixa que consiste em sua área da base multiplicada a sua altura:

V = (π.r²) . h

V = (3.5²) . 20

V = 75 . 20 = 1.500 m³

Temos que 1 m³ equivale a 1.000 L, portanto, V = 1.500.000 L. Como a densidade da água é 1,0 g/cm³, temos que esse volume de água corresponde a:

1.500.000 L . (1.000 mL/1 L) . (1 g/mL) = 1.500.000.000 g de água

Como a massa molar da água é de 18 g/mol e considerando a constante de Avogadro, teremos que:

18 g ------- 6,02 x $10^{23}$ moléculas

1.500.000.000 ------ x

x = 5,02 x $10^{31}$ moléculas

Espero ter ajudado!