que tipos de ligaçoes encontramos em um pedaço de ferro puro no sal fluoreto de potasio (kf) e no gas (f)
Respostas
Pedaço de ferro: Metálica, ligação entre átomos de metal
Floureto de sódio: Iônica pois se trata de um metal com um não metal
Gás flor: Covalente, ligação entre átomos de não metal
Resposta:
ferro puro-ligações metálicas
fluoreto de potássio-ligações iônicas
gás flúor-ligação covalente apolar
Explicação:
ferro puro=Os átomos dos metais costuma se ligar formando um arranjo tridimensional altamente organizado ou seja um arranjo cristalino. As elétrons à principio tem o mesmo nível energético mas devido a interações entre as eletrosferas surgem pequenas variações energética que fazem com que ocupem níveis eletrônicos diferentes mas muito próximos de forma a formar bandas eletrônicas .A baixa eletronegatividade dos átomos metálicos faz com que estes elétrons tenham um grau apreciável de liberdade .Esta característica é responsável por muitas das características dos metais por muitas das propriedades dos metais como a condutividade elétrica e o brilho metálico.(precisando de mais detalhes sobre como a liberdade eletrônica causa estas propriedades me notifique por mensagem)
fluoreto de potássio-átomos de alta eletronegatividade como um ametal(flúor) ao se ligar com átomos de baixa eletronegatividade como os metais (potássio) acabam por promover transferência de elétrons o que produz íons .A forte atração eletrostática entre estes íons fazem com que se organizem em arranjos cristalinos de forma que ânions e cátions fiquem circundados de íons de cargas opostas. Dessemelhante dos metais nas ligações iônicas os elétrons ficam fortemente atraídos pelos átomos dispostos no arranjo cristalino.(mais detalhes e diferenças entre sólidos iônicos e metálicos me notifique)
Átomos com grande eletronegatividade como os ametais (flúor) se ligam através de compartilhamento localizado de pares de elétrons. Quando os átomos são da mesma espécie ou tem eletronegatividade muito semelhança o par eletrônico se posiciona em uma distancia igual ,ou próxima disto, entre os átomos participantes da ligação. Isto faz com que não exista polaridade em intensidade capaz de formar um dipolo elétrico o que faz com que esta ligação covalente seja classificada como apolar