Question

Um recipiente cheio de gás cloro e gás neônio tem uma pressão total de 9 atm. Há 50 g de cloro gasoso no recipiente que exercem uma pressão de 5 atm. Com base nisto, qual a massa de neônio no recipiente?​

Answer 1

Massa de neônio = 11,2 g.

Para calcular a pressão parcial de um gás, temos que a relação entre a pressão do gás e a pressão total da mistura gasosa sempre seria igual à fração em quantidade (fração molar) de matéria do gás em questão:

XA  = PA/PT          

PA = pressão do gás A qualquer;

PT = pressão total da mistura gasosa;

XA = fração molar do gás A.

A fração em quantidade de matéria do gás a ser trabalhado é a relação entre o número de mols do gás e o número de mols total presente na mistura gasosa:

XA = nA/nT

nA = número de mols do gás A qualquer;

nT = número de mols total da mistura gasosa;

XA = fração molar do gás A.

O número de mol de cada gás é calculado pela fórmula:

nA = mA/MA

nA= número de mol de um gás A qualquer;

mA = massa de um gás A qualquer;

MA = massa molar de um gás A qualquer;

Então:

XCl

2 = PCl2/PT

XCl2 = 5/9

XCl2 = 0,56  

XCl2 = nCl2/nT

0,56 = (50/70)/nT

nT = 1,27 mols

Agora para o gás neônio:

XNe = PNe/PT

XNe = (9-5)/9

XNe = 0,44  

XNe = nNe/nT

0,44 = (m/20)/1,27

m/20 = 1,27 . 0,44

m/20 = 0,56

m = 0,56 . 20

m = 11,2 g

A massa de neônio no recipiente é de 11,2 g.