Question

Considere a reação entre 2 l de metano e 4 litros de oxigênio, gerando dióxido de carbono e vapor de água. Os volumes dos gases foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão.
a)escreva a equação química balanceada que representa esse processo
b) Determine os volumes máximos de gases formados nessa reação. Justifique.
c) determine o valor de gás oxigênio necessário para reagir totalmente com 80 litros de Metano com os dados armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão. ​

Answer 1

a) A reação química balanceada é a seguinte:

$CH_{4} + 2 O_{2}$ ⇒ $CO_{2} + 2 H_{2}O$

b) O volume máximo de dióxido de carbono e vapor de água é de 2 e 4 litros, respectivamente.

Considerando que a reação ocorre na CNTP, temos então que 1 mol dos gases irá ocupar sempre 22,4 L. Como foi usado 2 L de metano, isso corresponde a:

2 ÷ 22,4 = 0,0893 mol

Vemos pela reação que 1 mol de metano reage com 2 moles de gás oxigênio para formar 1 mol de gás carbônico e 2 moles de vapor de água.

Assim, teremos que:

Gás carbônico = 0,0893 x 22,4 = 2 L

Vapor de água = 0,0893 x 22,4 x 2 = 4 L

c) Serão necessários 160 L de gás oxigênio.

Considerando novamente CNTP, temos que:

80 ÷ 22,4 x 2 = 7,1428 mol x 22,4 = 160 L

Espero ter ajudado!