Uma chaleira contendo 1 litro de água à temperatura de 20°C é colocada no fogão para ferver. A temperatura de ebulição da água no local é de 100°C. (a densidade da água vale 1,0g/cm³, e o calor específico vale 1,0cal.g°C).Qual é a quantidade de calor recebida pela água para elevar a temperatura de 20°C à 100°C? Após isso, calcule a quantidade de calor recebido pela água para evaporar toda sua massa de água(calor latente de evaporação da água=540cal/g).
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Volume: 1L = 1000cm^3
Temperatura inicial: 20°C
Temperatura final: 100°C
Massa específica da água = 1,0g/cm^3
Calor específico: 1,0cal.g°C
Massa da água:
Massa da água / Volume = Massa específica da água
Massa da água = Massa específica da água * Volume
m=1000*1,0
m= 1000g
Calor fornecido:
Calor(Q)= massa(m) * calor específico(c) * variação de temperatura(Δθ)
Q=1000*1,0*(100-20)
Q = 80 000 cal
Calor fornecido para evaporar toda massa de água:
Calor latente(L) = calor fornecido(Q) / massa(m)
calor fornecido(Q) = Calor latente(L) * Massa(m)
Q=540*1000
Q=540 000 cal
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