Question

25 Litros de uma determinada massa gasosa encontra-se a uma temperatura de 6,0 atm é a temperatura de 37°C. Seu volume passa a 40L na temperatura de 67°C. Qual sera a nova pressão de gás?

Answer 1

Para este exercício deve-se utilizar a equação geral dos gases perfeitos:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

p=pressão

v=volume

t=temperatura em KELVIN.

Como as temperatura estão em Celsius devemos transformar para Kelvin:

Tk=Tc+273

Tk1=37+273

Tk1=310K

Tk2=67+273

Tk2=340K

Aplicando na fórmula:

$\frac{6 \times 25}{310} = \frac{p2 \times 40}{340}$

$\frac{150}{310} = \frac{40p2}{340}$

Multiplicando em cruz:

$15 0\times 340 = 40p2 \times 310$

$51000 = 12400p2$

$p2 = \frac{51000}{12400}$

$p2 = 4.11atm$