Question

Calcule o calor envolvido na transformação
de 1000g de O2 em O3 ; segundo a reação:

3 O2 = 2 O3

ΔH = +284 kj/mol

MA = O = 16 g/mol

Answer 1

A reação da transformação é:

3 O₂(g) ⇒ 2 O₃(g)            ΔH = +284 kJ/mol

A massa molar do O₂ é 16 × 2 = 32 g/mol

Com uma simples regra de 3, podemos descobrir quantos mols de O₂ há em 1000 g desse gás.

1 mol → 32 g

   x    → 1000 g

x = 31,25 mol de O₂ transformados

Como o calor envolvido na transformação é +284 kJ por mol de O₂ transformado, fazemos:

31,25 mol × 284 kJ/mol = 8875 kJ.

Portanto, na transformação de 1000 g de O₂ em O₃, o calor envolvido é de 8.875 kJ.