Question

Quantas gramas de acido sulfúrico será necessário para formar 500g de sulfato de sódio?​

Answer 1

A questão requer o composto $Na_2SO_4$, então devemos encontrar a equação que resulta nesse composto.

O $SO_{4}^{2-}$ é um ânion, então deriva de um ácido, o $H_2SO_4$.

O $Na^+$ é um cátion, então deriva de uma base, o $NaOH$.

Agora, faremos a reação:

$2NaOH_{(aq)}+H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H_2O + Na_{2}SO_{4}_{(aq)}$

Balanceando a equação temos os coeficientes: 2,1,2,1

A proporção do ácido sulfúrico para o sulfato de sódio é de 1:1

Calcule a quantidade de matéria que existe em 500g de sulfato de sódio. A massa molar dele é de 142g/mol.

$n= \frac{m}{M}$

m: Massa em grama.

M: Massa molar

n: Quantidade de matéria

$n= \frac{500}{142} \\ n=3,5$

Usando a proporção, serão usado 3,5 mol de ácido sulfúrico. Sabendo que a massa molar do ácido é de 98g.

$n= \frac{m}{M} \\ m=n \times M \\ m= 3,5 \times 98 \\ m=343g$