Question

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Answer 1

Resposta:

m = 0,572 gramas

Explicação:

DADOS

V = Volume = 250 mL = 0,25 L

P = Pressão (atm) = 1,3 atm

Tc = Temperatura(Celsius) = 31 °C

Tk = Temperatura (Kelvin) = ?

R = Constante dos gases ideias = 0,082 atm * L / K * mol

MM (O) = Massa atômica = 16 g/mol

MM (C) = Massa atômica = 12 g/mol

MM (CO²) = Massa atômica = 44 g/mol

m = massa do soluto = ?

EQUAÇÕES QUE UTILIZAREMOS

i - P * V = n * R * T (Equação do gás ideal)

II - n = m/MM

III - Tk = Tc + 273,15

Primeiramente devemos utilizar a equação III para encontrarmos o valor da temperatura em Kelvin.

Tk = Tc + 273,15

Tk = 31 + 273,15

Tk = 304,15 K

Após isso, devemos substituir os valores encontrados na equação I

P * V = n * R * T

1,3 * 0,25 = n * 0,082 * 304,15

0,325 = n * 24.94

n = 0,325 / 24,94

n = 0,013 mols

Para finalizar basta substituirmos tudo na equação II

n = m/MM

0,013 = m / 44

m = 0,013 * 44

m = 0,572 gramas