Question

Certa massa de um gás perfeito ocupa um volume de 5 m³ sob pressão de 2,0 atmosferas e temperatura de 47 ºC. Sofrendo uma transformação isocórica até que a pressão passe a ser de 3,0 atmosferas, a nova temperatura do gás, em K (Kelvin), vale:

a)207
b)70,5
c)480
d)320

Answer 1

A alternativa correta é a C, 480 K.

Como o gás é perfeito, podemos usar a Equação do gases ideais:

p.V = n.R.T

onde:

p é a pressão em atm;

V e o volume em litros;

n é a quantidade de matéria em mol;

R é a constante universal dos gases;

T é a temperatura em Kelvin.

Na primeira situação, temos que o gás esta a uma pressão de 2,0 atm, uma temperatura de 47ºC, o que equivale a 320 K, e ocupa um volume de 5 m³, o que corresponde a 5.000 L. Logo:

(5.000).(2) = n.(0,082).(320)

n = 381,10 moles de gás

Na segunda situação, temos que o gás esta a uma pressão de 3,0 atm e continua ocupando o mesmo volume. Logo:

(5.000).(3) = (381,10).(0,082).T

T = 480 K

Espero ter ajudado!