Question

PERGUNTA: Nos compostos orgânicos a combustão completa forma gás carbônico e
água. O álcool etílico um composto orgânico formado de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio, sabendo-se que o calor de formação do CO2 (96000 cal) e da H2O(l) (69000 cal) e o do C2H6O é 74000 cal. Assinale a opção correta sobre o calor de combustão do álcool etílico. Dado a equação: C2H6O(l) + 3O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + Q cal.
a) 325.000 cal/mol. b) 5.000 cal/mol. c) 143.000 cal/mol. d) 180.000 cal/mol. e) 335.000 cal/mol.

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

Dados

∆Hf(CO₂)= 96000 cal

∆Hf(H₂O)= 69000 cal

∆Hf (C₂H₆O)= 74000 cal

∆Hf(O₂)= 0

∆Hcomb(C₂H₆O)= ?

Equação química balanceada

C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) + Q cal

∆Hcomb(C₂H₆O)= 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf (C₂H₆O + ∆Hf(O₂)]

∆Hcomb(C₂H₆O)= 2 * (96000 cal) + 3 * (69000 cal) – [74000 cal + 0 cal]

∆Hcomb(C₂H₆O)= 192000 cal + 207000 cal – 74000 cal

∆Hcomb(C₂H₆O)= 325000 cal/mol