Um aluno, a organizar os materiais de sua pesquisa em um laboratório químico, não observou e deixou em um mesmo armário placas de zinco (Zn), junto com solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Tal fato pode levar à ocorrência da seguinte reação:
Zn+HCl ---> ZnCl 2 + H2
A reação entre esses produtos poderia ser minimizada se
a) houvesse a presença de um catalisador
b) a temperatura de laboratório estivesse altas
c) os zinco esteve na forma de pó
d) a temperatura do laboratório estivesse baixa
e) as quantidades dos reagentes fossem aumentadas
Respostas
c) os zinco estivesse na forma de pó.
Sabe-se que as reações químicas são potencializadas no momento em que os componentes encontram-se em solução aquosa.
Diante do caso acima, se o elemento zinco estivesse na forma de pó, a reação seria minimizada, visto que se encontraria em um estado físico menos agitado, diferentemente do estado físico em solução aquosa, em que os íons estarão mais susceptíveis a reagir.
Resposta:
[D] Correta. Se temperatura do laboratório estivesse baixa, ocorreria uma diminuição no número de choques efetivos entre as moléculas dos reagentes e a reação poderia ser minimizada.
Explicação:
[A] Incorreta. Um catalisador aceleraria a reação.
[B] Incorreta. Se temperatura do laboratório estivesse alta, ocorreria um aumento no número de choques efetivos entre as moléculas dos reagentes e a velocidade da reação aumentaria.
[C] Incorreta. Se o zinco estivesse na forma de pó, a superfície de contato do reagente seria maior e a reação ocorreria mais rapidamente.
[E] Incorreta. Se as quantidades dos reagentes fossem aumentadas, as
concentrações dos reagentes aumentariam e, consequentemente, a velocidade da
reação.