Question

Calcule o ΔH da reaçao abaixo, conhecendo as entalpias de cada substancia:

NH3(g) + HCI(g) -------> NH4CI(s)

Substancia ΔH(f) (KJ\mol)
NH3(g) -46,2
HCI(g) -92,3
NH4CI(s) -315,5

Answer 1

Dada as entalpias de formação, para encontrar o ΔH da reação, basta fazer a diferença entre a entalpia de formação dos produtos (multiplicada pelo seu índice estequiométrico - nessa questão em especial o índice é 1, por isso não é preciso multiplicar) e a entalpia de formação dos reagentes:

ΔH = Hp - Hr

Onde, Hp = entalpia de formação dos produtos e Hr = entalpia de formação dos reagente.

ΔH = Hp - Hr

ΔH = -315,5 - (-46,2 - 92,3)

ΔH = -315,5 - (-138,5)

ΔH = -315,5 + 138,5

ΔH = -177 kJ/mol