Question

Nas reações de neutralização dos sais, indique sua: classificação, grau de hidratação e nomenclatura.

Answer 1

Olá Arthur, Tudo bem? ≡

Primeiramente boa tarde.

D e s e n v o l v i m e n t o :

De acordo com o enunciado, iremos tratar sobre a neutralização dos sais, mas o que seria esses sais? Eles seriam substâncias iônicas que apresentam cátions diferente de OH⁻.

C l a s s i f i c a ç ã o :

Tendo como objetivo, a classificação em relação aos sais se dão em:

• Acido
• Básico
• Neutro

Tendo como primeiro tópico, temos a utilização do Hidrogênio (H)

Tendo como segundo tópico, temos a utilização do Hidróxido (OH)

Tendo como terceiro tópico temos tanto a não utilização do (H) e (OH)

Ou seja:

• Acido  : NaHCo3
• Básico : Ca(OH) Cl
• Neutro : CaCl

° de H i d r a t a ç ã o :

No grau de hidratação temos o hidratado com os seguintes exemplos:

CuSO4 • 5H2O

CaCl • 2H2O

Esse simbolo ( • ) não é vezes, trata-se de indicar que dentro sal tem moléculas de água, ou seja, é um aprisionamento de 5 ou 2, como o exemplo de moléculas de água.

Outro tópico a ser falado seria o anidro que é o tópico que não contêm água então nos exemplos citados acima seria somente, CuSO4 e CaCl.

N o m e n c l a t u r a :

Na nomenclatura temos:

• Sal não oxigenado
• Sal oxigenado

No primeiro tópico temos a utilização de terminação de (eto) como exemplo: Fluoreto, Cloreto e Sulfeto. →

No segundo tópicos temos a tabela de acido e sal onde a terminação do ácido terminado em (ico) e (oso) muda para (ato) e (ito) onde na imagem:

___________

Acido       Sal

Ico      →    Ato

Oso    →     Ito

___________

Espero ter ajudado. Bons estudos.

Qualquer duvida entre em contato.