Question

Adiciona-se em uma panela uma
massa de água de 400 g à temperatura de 25 °C.
Para transformar essa massa de água totalmente
em vapor a 100 °C qual deve ser a quantidade
total de calor fornecida, em calorias? (Considere
calor específico da água c = 1 cal.g/°C e Calor
Latente de vaporização da água Ly = 540 cal/g)​

Answer 1

Resposta:

246000cal

Explicação:

m=400g

ti(temperatura inicial)=25°C

tf(temperatura final)=100°C

Q=?

c=1,0 cal/g•°C

{{usa a fórmula do Q=m•c•(tf-ti) para encontrar a quantidade de calor necessária para chegar até 100°C}}

Q1=400•1,0•(100-25)

Q1=400•(75)

Q1=30000cal

agora vamos ter que transformar essa água em vapor (Q=m•L)

--L=540cal/g

Q2=400•540

Q2=216000cal

AGORA FALTA SÓ SOMAR OS RESULTADOS

Q1+Q2

30.000+216.000=246.000cal

- Espero ter ajudado.. XD