Para a determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial, pegou-se uma alíquota de 10,00 mL do vinagre comercial e transferiu-se para um balão volumétrico (BV) de 100,00 mL e posteriormente completou-se o volume do BV até o menisco com água destilada. Em seguida, pegou-se uma alíquota de 25,00 mL da solução contida no BV e transferiu-se para o erlenmeyer. No erlenmeyer, adicionou-se também 50,0 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína. Para a determinação do ácido acético, utilizou-se 19,1 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1.
Determine o % em massa de ácido acético na amostra de vinagre.
Respostas
A porcentagem mássica é de 45,84%.
A reação de ácido acético com hidróxido de sódio ocorre numa proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio.
Como a concentração da solução usada na titulação era de 0,10 mol/L, temos que o número de moles usados na reação foi de:
0,1910 x 0,100 = 0,0191 mol de hidróxido de sódio
Assim, o número de moles de ácido acético presente na solução de 75,00 mL titulada era de 0,0191 mol. Assim, sua concentração molar era de:
0,0191 ÷ 0,075 = 0,2547 mol/L
Como essa alíquota foi diluída de 25,00 mL para 75,00 mL, sua concentração inicial era de tirada de 0,764 mol/L.
Como houve uma diluição previa, temos que a concentração inicial da amostra era de 7,64 mol/L.
Como a massa molar do ácido acético é de 60 g/mol, isso corresponde a 458,4 g de ácido acético em 1.000 g de vinagre, logo, sua porcentagem mássica será:
458,4 ÷ 1.000 = 0,4584 = 45,84%
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