Question

Abaixo são fornecidas as constantes de dissociação
para alguns ácidos monopróticos a 25 °C:
Acido
к.
Acético
1.8. 10-5
Cloroso
Cianídrico
1,1 . 10-2
4,0 . 10-10
Fluoridrico
6,7. 10-4
Hipocloroso
3,2. 10-8
Considerando soluções aquosas contendo a mesma
concentração desses ácidos, a ordenação correta de
suas forças é:
(a) cloroso > fluoridrico > acético> hipocloroso >
> cianidrico.
(b) cianidrico > hipocloroso> acético > fluoridrico >
> cloroso.
(c) fluoridrico > cianidrico > hipocloroso> acético
> cloroso.
(d) fluoridrico = cianidrico = hipocloroso = acético
= cloroso, pois são monopróticos.

Answer 1

Resposta: alternativa (a) cloroso > fluoridrico > acético> hipocloroso > cianídrico.

A relação entre a força de um ácido e sua constante de dissociação pode ser estabelecida, pois quanto maior for a constante de dissociação de um ácido, mais forte ele será.

Isso ocorre por quando um ácido se dissocia, ele libera prótons (H+) que conferem o caráter ácido. Se a constante de dissociação é baixa significa que o ácido pouco se dissocia, ou seja, permanece na forma protonada.  

Dessa forma, a a ordenação correta de  suas forças será estabelecida a partir do ácido que apresente a maior constante de dissociação e vá decrescendo, sendo o ácido mais fraco aquele que apresenta menor valor da constante (K).

Ac. Cloroso  (k=1,1 . 10-2 ) > Ac. Fluorídrico  (k=6,7. 10-4 ) > Ac. acético  (k=1.8. 10-5)  > Ac. Hipocloroso (k=3,2. 10-8) > Ac. Cianídrico  (k=4,0 . 10-10)

Portanto, está correta a alternativa (a) cloroso > fluoridrico > acético> hipocloroso > cianidrico.

Espero ter ajudado!