Question

(Unimontes MG) As reações I e II encontram-se representadas pelas equações: AJUDEEEEM por favor

I. H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) K1= 1,6

II. FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K2= 0,67

Para a reação Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g), pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio, K3, é

a)1,1.

b)0,9

c)2,7

d)2,4

Answer 1

A Alternativa correta é a D.

Para resolvermos essa questão devemos saber alguns conceitos de equilíbrio químico:

1. Sendo K a constante de equilíbrio de uma reação direta, a constante de equilíbrio da mesma reação na direção inversa é dado por 1/K:

A + B ⇄ C + D   K = x

C + D ⇄ A + B   K = 1/x

2. Quando temos a soma de duas reações, a constante de equilíbrio da reação resultante é dado pela multiplicação das constantes de equilíbrio das reações originais:

K3 = K1 + K2

Assim, temos que da reação II e de acordo com o descrito em 1, teremos que:

(III) Fe(s) + CO2(g) ⇄ FeO(s) + CO(g)

K = 1/0,67 = 1,50

Somando a reação I com a reação III, teremos:

H2O(g) + CO(g) ⇄ H2(g) + CO2(g)

Fe(s) + CO2(g) ⇄ FeO(s) + CO(g)

= Fe(s) + H2O(g) ⇄ FeO(s) + H2(g)

onde K3 = 1,6 x 1,5 = 2,4

Espero ter ajudado!