Question

Dispondo-se no laboratório de solucao de acido cloridrico com as seguintes carateristicas pureza de 37%; densidade =1,18g/ml, como podemos preparar 250 ml de solucao deste acido a 0,1 mol/l

Answer 1

Dados:

HCl PM= 36,5

T= 37℅

d= 1,18

V= 250mL

c= 0,1mol/L

Calculamos a massas que precisamos:

c= m/PM*V

m= 0,1*36,5*0,25

m= 0,9125

O HCl não é puro, por isso precisamos pegar a massa teórica e passar para a realidade, com uma simples regras de três:

37----------100

0,9125---x

x= 2,466

Encontramos a massa que precisamos, porem nosso reagente é líquido, por tanto basta utilizar o cálculo da densidade:

d=m/V

V=2,466/1,18

V= 2,089 ~ 2,09mL

Precisamos de um balão volumétrico de 250mL com um pouco de água destilada. (Lembre sempre diluir ácido em água, não água no acido.) E adicionar 2,09mL de HCl, completar o volume do balão volumétrico com água destilada.