Question

Que volume de ácido sulfúrico contendo 85% em massa de ácido e densidade 1,84 g/mL deve ser adicionado a 5,0 litros de ácido sulfúrico 2,0 molar para que ela se torne uma solução 10,0 molar?

Answer 1

Deve ser adicionado 6,71 L.

Vamos primeiro calcular a concentração molar da primeira solução. Ela possui 85% em massa e 1,84 g/mL de densidade, logo sua concentração comum é:

C = T x d

C = 0,85 x 1.840 g/L

C = 1.564 g/L

Como a massa molar do ácido sulfúrico é de 98 g/mol, teremos:

M = C ÷ MM

M = 1.564 g/L ÷ 98 g/mol

M = 15,96 mol/L

A solução que queremos deve ter 10 mol/L de concentração. Temos disponível para isso 5 L de uma solução 2,0 mol/L e a solução anterior, logo, temos que:

Mf.Vf = M1.V1 + M2.V2

(10).(5 + V2) = (2).(5) + (15,96).V2

50 + 10V2 = 10 + 15,96V2

40 = 5,96V2

V2 = 6,71 L

Espero ter ajudado!