Question

Em um recipiente foram colocados para aquecer 100g de água,a 20° c a 100°c admitindo que o calor específico da água e 1,0 cal/g° c e o calor de ebulição 540 cal/g, calcule o calor total fornecido a substancia

Answer 1

Resposta:

Primeiramente vamos calcular a quantidade de energia necessária para elevar 100g de água de 20ºC a 100ºC

Q=m . c . delta t

onde Q = quantidade de energia em calorias

m = massa em gramas, pois o calor especifico está em caloria por grama . graus celsius

c = calor específico em calorias por grama . graus celsius

delta t = variação da energia em graus celsius (temperatura final - temperatura inicial)

Q = 100g . 1cal/gºC . (100ºC -20ºC)

Q =  100g. 1cal/gºC . 80ºC

Q = 8000 calorias

Agora calculamos a quantidade de calor necessária para ebulir 100g de água

Q = m . L

onde Q = quantidade de energia

m = massa

L = calor Latente de ebulição (nesse caso da água)

Q = 100g . 540cal/g

Q = 54000 calorias

Para saber o valor total de energia necessária basta calcular as duas energias envolvidas no processo:

8000 calorias + 54000 calorias = 62000 calorias