Question

quantos mols de hidróxido potássio são necessários para neutralizar 0,5 mol de ácido sulfidrico​

Answer 1

Resposta:

1 mol

Explicação:

Equação de neutralização total ácido-base:

                            2 KOH + H₂S ⇒ K₂S + 2 H₂O

Veja que o ácido sulfídrico é diprótico (tem dois hidrogênios ionizáveis), por isso a proporção para a base hidróxido de potássio é de 1 de ácido para 2 de base.

Assim, para cada 0,5 mol de ácido é preciso o dobro de base (KOH), logo é preciso de 0,5 x 2 = 1 mol de KOH para neutralizar 0,5 mol de ácido sulfídrico.

Answer 2

Resposta: 2 mols

Explicação: A reação balanceada de neutralização total do ácido pela base é: 2KOH + H2S --> K2S + 2H2O

Para encontrar esses coeficientes, devemos observar que, pelo fato do ácido H2S liberar 2 íons H+, o sal de sulfeto de potássio deve ter 2 cátions K+. Logo, o coeficiente da base KOH é 2. E como há 4 átomos de H nos reagentes, também devemos ter 4 átomos de H nos produtos. Então, o coeficiente da água é 2.

Como a razão entre a base e o ácido é de 2:1, devemos ter 0,5*2=1mol de KOH.