Question

N2(g) + H2(g) ------> NH3(g)
Realize o balanceamento da equação acima e calcule a massa de amonia produzida na reação de 230 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio dados as massas molares do nh3 é igual a 17 g/mol
n2 = 28 g/mol

Answer 1

Explicação:

N2(g)+3H2(g)------>2NH3(g)

28g-------2.17g=34g

230g------x

x=230.34/28

x=279.28g

Answer 2

A equação balanceada da reação do N₂ com H₂ produzindo NH₃ é:

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

A massa de amônia produzida é 279,3 g.

Estequiometria

Através da estequiometria é possível calcular as quantidades de substâncias que reagem, permitindo também cálculo das substâncias produzidas.

Na reação do gás nitrogênio com gás hidrogênio produzindo amônia, a equação balanceada é:

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

Obs.: Para o balanceamento, o número de átomos de um elemento nos reagentes deve ser igual ao número de átomos desse mesmo elemento nos produtos.

Cálculos estequiométricos

Obs.: Conforme os coeficientes estequiométricos, 1 mol de N₂ reage com 3 mol de H₂, produzindo 2 mol de NH₃.

Convertendo todas essas quantidades de mol para gramas, tem-se:

1 mol de NH₃ = 17 g

1 mol de N₂ = 28 g

Se 1 mol de NH₃ tem 17 g, 2 mol tem 34 g (o dobro).

Logo, 28 g de N₂ produz 34 g de NH₃.

Para encontrar a quantidade de massa produzida de amônia, basta relacionar as quantidades de nitrogênio e amônia, conforme a regra de três abaixo:

28 g (1 mol) de N₂ --------- 34 g (2 mol) de NH₃

230 g de N₂          --------- x

x = 279,3 g de NH₃

Entenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/3676565

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