Question

(UFJF) Considere uma pessoa que consuma 1.200 kcal de energia diariamente e que 80% dessa energia seja transformada em calor. Se esse calor for totalmente transferido para 100kg de água, qual variação de temperatura ocorreria na água?
Dados: 1 cal = 4,18J: calor específico da água = 4,18 kJ/Kg.k, alguém me ajuda nessa questão pfv?​

Answer 1

Explicação:

Bem, o primeiro passo é descobrir a quantia de energia térmica que a água receberá.

Eu prefiro fazer a conversão para Joules depois, então vamos lá:

$1200 \times \frac{80}{100} = 960 kcal$

Agora basta multiplicar por 4,18, mas não se esqueça você obterá a resposta em kJ

960 × 4,18=4012,8 kJ

Okay, o próximo passo e último passo é jogar na fórmula e ser feliz:

$4012.8 = 100 \times 4.18 \times t \\ t = \frac{4012.8}{418} = 9.6k$

No fim das contas a temperatura varia 9,6 K