02) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um
continente, e que os elementos químicos
constituam as diferentes regiões desse território.
N
S
O L
A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes
afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do
território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não-
metálicas, são encontradas no Nordeste e
na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma
linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se
regiões cujos elementos químicos
apresentam propriedades químicas
semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
03) Possuem brilho característico, são bons
condutores de calor e eletricidade. Estas
propriedades são dos:
a) gases nobres.
b) ametais.
c) não metais.
d) semimetais.
e) metais.
04) Nas condições ambientes os metais são sólidos,
uma exceção é o:
a) sódio.
b) magnésio.
c) ouro.
d) mercúrio.
e) cobre.
05) Os metais são bons condutores de calor e de
eletricidade. Entre os elementos abaixo é
exemplo de metal o:
a) hidrogênio.
b) iodo.
c) carbono.
d) boro.
e) cálcio.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. INTRODUÇÃO
Existe uma grande quantidade de substâncias na
natureza e, isto se deve à capacidade de átomos
iguais ou diferentes se combinarem entre si.
Um grupo muito pequeno de átomos aparece na
forma de átomos isolados, como os gases nobres.
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que
foi estabelecida entre eles uma ligação química.
Os elétrons mais externos do átomo são os
responsáveis pela ocorrência da ligação química.
As ligações químicas dependem da força de
atração eletrostática existente entre cargas de sinais
opostas a da tendência que os elétrons apresentam
de formar pares.
Deste modo para ocorrer uma ligação química é
necessário que os átomos percam ou ganhem
elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua
última camada.
Na maioria das ligações, os átomos ligantes
possuem distribuição eletrônica semelhante à de
um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo,
ou, 8 elétrons em uma outra camada.
Esta ideia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel
e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto.
Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é
aplicada principalmente para os elementos do
subgrupo A (representativos) da tabela periódica.
Respostas
Resposta:
2) Letra E
3) Letra E
4) Letra D
5) Letra E
Explicação:
2) I) Sim, a tabela periódica é composta por vários metais, como metais alcalinos, alcalinoterrosos, de transição e metais normais, ocupando da família I até a família 12 por completo (exceto o hidrogênio).
II) Correta, substâncias gasosas como os gases nobres ou outros como o oxigênio e o nitrogênio se encontram nessas áreas.
III) Correta, as propriedades químicas semelhantes dizem respeito a quantidade de elétrons no final de cada camada.
3) Os metais são bons condutores de eletricidade e calor devido a baixa quantidade de elétrons na ultima camada, o que facilita a troca de elétrons e o fato de fazerem ligações iônicas.
4) O mercúrio é caracterizado por ser o único metal líquido a temperatura ambiente, tanto que na tabela periódica ele é o único metal que possui sua sigla em cor azul, denominando seu caráter líquido.
5) O cálcio é o único elemento metálico das alternativas, também denominado de metal alcalinoterroso, e os demais são ametais e semimetais.
Resposta:
Explicação:Esta ideia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel
e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto.
Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é
aplicada principalmente para os elementos do
subgrupo A (representativos) da
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