Question

Determine a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente fechado (P = 6 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 8,2 L e a temperatura é de 27 ˚C

16g

64g

32g

128g

6g

Answer 1

Pela fórmula de Clapeyron podemos encontrar o nº de mols (n) de Oxigênio presente no recipiente:

P .V = n . R . T

Onde,

P = pressão = 6 atm

V = volume = 8,2 L

R = constante dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura = 300 K (27ºC)

Conversão de ºC para K é feita pela seguinte fórmula:

TK = TºC + 273

TK = 27 + 273 = 300 K

Jogando os dados na fórmula:

P . V = n . R . T

6 . 8,2 = n . 0,082 . 300

  49,2 = 24,6 . n

        n = 49,2/24,6

        n = 2 mols de O₂.

Sabendo que a massa molar do O₂ = 32 g/mol, podemos calcular a massa de O₂ no recipiente que equivale a 2 mols:

32 g/mol  x 2 mol = 64 g de O₂