Question

Para uma amostra de 200g de etanol (C2H6O), pede-se:

a) O número de moléculas de C2H6O presentes nessa amostra;

b) O número de átomos de hidrogênio presentes nessa amostra combinados sob a forma de moléculas de

C2H6O

Answer 1

Calcule a massa molar do Etanol:

$Carbono: 12u \\ Hidrog\^enio: 1u\\ Oxig\^enio:16u$, usando esses números, $12 \times 2+1 \times 6+ 16=46g/mol$

Encontre a quantidade de matéria:

$n=\frac{m}{M} \\ \\ n=\frac{200}{46} \\ \\ n= 4,34 \ mols$

Dessa forma, para encontrar o número de moléculas, multiplique pela Constante de Avogadro:

$4,34 \times 6,02 \times 10^{23}=2,61 \times 10^{24}$

Existem na amostra $2,61 \times 10^{24}$ moléculas.

Sabendo que no composto, para cada molécula de etanol temos seis de hidrogênio, multiplique a quantidade de moléculas por seis:

$2,61 \times 10^{24} \times 6=1,56 \times 10^{25}$