Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 30 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. Calcule:
A) Concentração
B) Densidade
C) Título em porcentagem
Respostas
A) Concentração Comum (C):
C = m/V
Onde, m = massa do soluto = 30 g V = volume da solução em L = 220 mL (0,22 L)
Jogando os dados na fórmula, teremos:
C = 30 g/0,22
C = 136,36 g/L
B) Densidade (d) é dada pela seguinte fórmula:
d = m/V (a densidade é normalmente dada em g/mL)
Onde, m = massa da solução = 230 g e V = volume da solução = 220 mL
Sabendo que a densidade de água é de 1 g/mL temos que em 200 mL de água teremos 200 g de água, que somada a massa de 30 g de ácido sulfúrico dá o valor da massa total da solução = 200 + 30 = 230 g.
Aplicando os valores na fórmula da densidade, teremos:
d = m/V
d = 230/220
d = 1,045 g/mL
C) Título (T) é dado pela seguinte fórmula:
T = (m₁/m₁+m₂) x 100
Onde, m₁ = massa do soluto = 30 g e m₁ + m₂ = massa total da solução que é a soma da massa do ácido 30 g + a massa da água que é 200 g = 230 g.
Assim, o título será:
T = (30 / 230) x 100
T = 0,1304 x 100
T = 13,04%