Question

Um grupo de es-
tudantes propôs um experimento sobre a re-
ação de um metal com ácido, usando os ma-
teriais e as condições descritas na tabela.
Metal
Amostra 5.6 g
Soluções de HCA
100 mL
Bloco de aço
0.1 mol/L em temperatura = 20 °C
0,1 mol/L em temperatura = 40°C
5,0 mol/L em temperatura = 20°C
5,0 molL em temperatura = 40°C
Palha de aço
O experimento consistia em medir o tempo
da reação da solução ácida com a amostra
metálica. A combinação que apresentou o
menor tempo de reação foi aquela que usou
a) o bloco de aço e o HCL0,1 mol/L a 20°C.
b) o bloco de aço e o HCl 0,1 mol/L a 40°C.
c) o bloco de aço e o HCL 5,0 mol/L a 20°C.
d) a palha de aço e o HCl 0,1 mol/L a 20°C.
e) a palha de aço e o HCL 5,0 mol/L a 40°C.​

Answer 1

O experimento que obteve um menor tempo de reação, ou seja, ocorreu mais rapidamente, foi à combinação da palha de aço e os 5,0 mol/L de ácido clorídrico a 40°C.  

ALTERNATIVA CORRETA LETRA E.  

Os metais não nobres são capazes de reagir com substâncias de caráter ácido, ou seja, substâncias essas que possuem hidrogênio em sua composição e este por sua vez reage com esses metais formando cátions.

O que ocorre nessas reações é que ao se adicionar alguns desses metais a uma determinada solução ácida podemos observar a formação de bolhas indicando a formação de gás hidrogênio.  

Na questão é pedido que identificasse qual das reações irá ocorrer mais rapidamente, em um menor tempo, e facilmente, entre o bloco de aço e a palha de aço, podemos perceber que a palha de aço por possuir uma maior superfície de contato com o ácido clorídrico permite que ele seja degradado mais facilmente o que já ajuda a diminuir o tempo de reação, além disso, temos outros dois fatores: a concentração da solução que é de 5,0 mol/L, ou seja, é uma alta concentração de HCL em comparação as demais e a temperatura que é de 40°C, pois sabemos que temperaturas mais altas permite um aumento da velocidade das reações.  

Espero ter ajudado!