Question

Vários compostos contendo a função carbamato são comercializados como inseticida. Um dos compostos mais simples desta classe é o carbamato de amônio. A sua decomposição ocorre de acordo com a equação dada abaixo.


NH4CO2NH2(s) ------> 2NH3(g) + CO2(g)


Sendo a pressão total dos gases no equilíbrio, em um sistema fechado, igual a 0,120 atm a 25ºC, é correto afirmar que o valor de Kp é:


A) 1,20 × 10^-4

B) 1,60 × 10^-4

C) 2,56 × 10^-4

D) 4,80 × 10^-4

E) 6,40 × 10^-4

Answer 1

A alternativa correta é a C.

Vemos pela reação que 1 mol de carbamato de amônio reage formando 2 moles de gás nitrogênio e 1 mol de dióxido de carbono. Assim, temos que o Kp dessa reação será:

$Kp = (p_{NH_{3}})^{2}.p_{CO_{2}}$

Assim, para calcular o Kp da reação devemos encontrar as pressões parciais dos dois gases, as quais podem ser calculadas através de:

$\frac{p_{gas}}{p_{Total}} = \frac{n_{gas}}{n_{Total}}$

Temos que a pressão total é de 0,120 atm e considerando que 1 mol de carbamato de amônio reagiu, teremos que o número de moles total da reação será 3. Assim, as pressões parciais dos gases serão:

$\frac{p_{NH_{3}}}{0,120} = \frac{2}{3}$

$p_{NH_{3}}$ = 0,08 atm

$\frac{p_{CO_{2}}}{0,120} = \frac{1}{3}$

$p_{CO_{2}$ = 0,04 atm

Agora, substituindo na equação de Kp, teremos:

Kp = (0,08)².(0,04)

Kp = 0,000256

Espero ter ajudado!