Question

08 - (UNIUBE MG)
A análise gravimétrica consiste na análise quantitativa
das espécies presentes em uma reação química, a qual
se baseia no cálculo da porcentagem dos reagentes ou
produtos utilizando as massas consumidas ou
produzidas de uma determinada substância. Na reação
entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo II,
forma-se o iodeto de chumbo, o qual pode ter a sua
massa de precipitado formada, determinada por análise
gravimétrica. Considerando que em um processo foram
utilizadas soluções de KI 0,5 M e Pb(NO3)2 de mesma
concentração, e que foram adicionados 5mL de KI e 0,5
mL de Pb(NO3)2, a massa de precipitado formado será
de, aproximadamente:
a) 0,22g
b) 0,58g
c) 1,16g
d) 0,12g
e) 0,29g

Answer 1

a) 0,22g .

De acordo com a reação temos que 2 mols de iodeto de potássio reagem com 1 mol de nitrato de chumbo e formam 1 mol de iodeto de potássio.  

Considerando que foram misturados 5 ml de iodeto de potássio e 0,5 ml de nitrato de chumbo, os dois com concentração de 0,5 mol/l. Temos então que:

Iodeto de potássio: 0,5 mol/L x 0,005 L = 0,0025 mol

Nitrato de chumbo: 0,5 mol/L x 0,0005 L = 0,00025 mol

0,00025 mol de nitrato de chumbo reagem com 0,0005 mol de iodeto de potássio e formam também 0,0005 mol de iodeto de potássio.

A massa molar do iodeto de potássio é de 460 g/mol, que corresponde a 0,22 g.

Bons estudos!