Question

Ajuda em química. Gostaria de entender esta questão, valendo 25! Obrigada


(UFV-MG–2011) A figura a seguir esquematiza três balões de volumes fixos, preenchidos com hélio, argônio e neônio, respectivamente, e ligados por tubos contendo as torneiras T1 e T2, inicialmente fechadas. O volume, a pressão e a temperatura são mostrados ao lado de cada balão. Considere a constante universal dos gases ideais R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1.


Ao se abrirem as torneiras, mantendo a temperatura constante, as novas pressões, em atm, de He, Ar, Ne e a pressão total serão, respectivamente:

A) 0,167; 0,150; 0,267; 0,584.

B) 0,167; 0,050; 0,130; 0,484.

C) 0,200; 0,150; 0,267; 0,617.

D) 0,200; 0,050; 0,130; 0,350.


Gabarito: A

Answer 1

Resposta:

Explicação:

He inicialmente:

P.V = n.R.T

1.1 = n.R.300

1/300.R = n (Mols de He)

Ne inicialmente:

0,8.2 = n'.R.300

1,6/300.R = n'

n' = 2/375.R (Mols de Ne)

Ar inicialmente:

0,3.3 = n''.R.300

0,9/300.R = n''

n'' = 3/1000.R

Quando abrimos as duas torneiras, o volume total ocupado pelos gases passa a ser 6L, assim como o número de mols dos gases irão somar-se.

Mol total:

n + n' + n''

1/300.R + 2/375.R + 3/1000.R = nT (Fazendo MMC)

nT = 7/600R

Com isso, podemos achar a pressão total:

P(total).V(total) = n(total).R.T

P(total).6 = 7/600R.R.300 (Os R's se cancelam)

P(total) = 7.300/600.6 = 0,583333... (Aproximadamente 0,584atm)

Pressão nova do He:

P.6 = 1/300.R.R.300

P(He) = 1/6 = 0,166666... (Aproximadamente 167atm)

Pressão nova do Ar:

P.6 = 3/1000.R.R.300

P(Ar) = 900/6000 = 0,15atm

Pressão nova do Ne:

P.6 = 2/375.R.R.300

P(Ne) = 600/2250 = 0,266666... (Aproximadamente 0,267atm)

Espero ter ajudado!