Question

Usando a lei de Hess, determine o ∆H da reação .
H²+ cl²-2Hcl

use as equações termoquímicas
I)H²-2H ∆H¹= - 218kj
II) 2cl-cl² ∆h²= +243kj
III)Hcl-h+cl ∆H³= -186kj
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Answer 1

Resposta:

ΔH= 89 kj

Explicação:

- organizar as reações termoquímicas parciais

             H₂ --> 2 H      ΔH= -218 kj

           Cℓ₂ --> 2 Cℓ     ΔH= -243 kj (inverter a reação e o sinal da entalpia)

2 H + 2 Cℓ --> 2 HCℓ  ΔH= +372 kj (multiplicar por 2 e inverter a reação e o sinal da entalpia)      

---------------------------------------------------- somar

H₂ + Cℓ₂ --> 2 HCℓ     ΔH= 89 kj    

Obs:  

- aplica-se a inversão (se necessário) para obter a reação final, e os produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembre que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido: quando for negativo vira positivo e vice versa;

- ao somar lembrar que substâncias iguais do mesmo lado da equação se somam e de lados opostos neutralizam-se.