Question

Ácido fosfórico usado na manufatura de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico com o fosfato de cálcio presente em certas rochas. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) -->; 3CaSO4(s) + 2H3PO4(aq) a) Qual a quantidade de H3PO4 em mol, produzida a partir da reação de 588 kg de H2SO4? b) Determine a massa de sulfato de cálcio produzida pela reação de 200 mols de Ca3 (PO4)2

Answer 1

a) Foram gerados 4.000 mol de ácido fosfórico.

Vemos pela equação química balanceada que 3 mol de ácido sulfúrico reage formando 2 mol de ácido fosfórico. Como foram usados 588 Kg de ácido sulfúrico e sabendo que sua massa molar é de 98 g/mol, temos que:

588.000 ÷ 98 = 6.000 mol de ácido sulfúrico

Assim, foram gerados 4.000 mol de ácido fosfórico.

b) Foram gerados 600 mol de sulfato de cálcio.

Vemos pela equação química balanceada que 1 mol de fosfato de cálcio reage formando 3 mol de sulfato de cálcio. Como foram usados 200 mol de fosfato de cálcio, serão gerados 600 mol de sulfato de cálcio.

Espero ter ajudado!